Алкалије и киселине у свакодневном животу

Алкали је кристална база која раствара воду. Они су сапун на додир, имају најјачи ефекат на већину материјала, укључујући стакло и порцелан. Због тога је немогуће ускладиштити алкалије у конзервама од порцелана и стакла. Најчешће их чувајте у пластичним контејнерима.
Алкалије су високо хигроскопне супстанце које интензивно абсорбују влагу из околног ваздуха. Узрок уништавања свиле, вуне, коже. Због тога је неопходно радити са алкалијама у гуменим рукавицама и заштитним наочарима. Ако алкалије дођу у контакт са кожом или одјећом, исперите их текућом водом. Затим, место контакта са алкалијама, за обраду разблажених киселина са сирћетном киселином или бором и поновити прање са водом.

У свакодневном животу се користе следеће алкалије:
Натријум хидроксид, техничко име кавстична сода или каустична сода. Каустична сода је кристална супстанца беле или жућкасте боје, произведена је у индустрији у облику гранула. Има јаку акцију детерџента, добро раствара масти. Користи се за чишћење мрља уља из различитих производа за чишћење масти у канализационим цевима.
Калцијум хидроксид, технички назив хидрирани креч. Користи се у грађевинарству за малтерисање унутрашњих зидова, за зидове за испирање у кућне и техничке сврхе.

Амонијак раствор (течни амонијак) је течност са иритирајућом слузокожом мириса носу и очију. У свакодневном животу користи 25% рјешење. Користи се за прање вуне, за уклањање мрља органског порекла: млеко, смоле, масти. Широко се користи у средствима за чишћење стакла. Имајући добар ефекат детерџента, амонијак не оставља трагове на површини. Решење амонијака може се користити за чишћење производа од злата и сребра потапањем у загрејан раствор. Амонијак формира у води растворљива једињења са металима.

Коришћење различитих киселина у свакодневном животу

Коначно, мраз је стигао до нас. Бар, у поређењу са оним што се десило раније, изгледа да нас је зима и даље памтила. После децембарске кише, слакс и нула степени минус двадесет година изгледа да су мраз.

Али сам болестан. Некако, сви одједном нагомилани - и физички замор и ментално, цела ствар избила, пуно рана је покидало. Морате се извући заједно и изаћи из ње. Кажу да је криза велика прилика да промени свој живот. Искрено, не могу да верујем. Да ли је неко наишао на ово? Шта мислите о овоме? Подијелите своје искуство.

И данас желим понудити да причам о киселинама. Неки могу рећи да је ово чисто хемијска тема. И не. Киселине у свакодневном животу се стално користе, налазимо их готово свакодневно. Али хајде да започнемо редом.

Шта је киселина

Наравно, ово су хемијска једињења која нужно садрже један или више атома водоника, плус тзв. Киселински остатак. У хемијским реакцијама, атоми водоника могу да се промене на атоме метала, а настала једињења ће се назвати соли.

Киселина није неопходно течност, постоје и гасне и кристалне варијанте у природи. На пример, већ сам поменуо флуор и флуороводоничну киселину коју формира. Сада, ако у овој киселини промените атом водоника за метал, на пример, исти калцијум или алуминијум, онда добијате калцијум флуорид или алуминијум флуорид, који је део зубне пасте.

У чланку можете упознати чврсту киселину о интеракцији канцеларијског лепка са сирћетом и чак изводити врло једноставне експерименте са њим.

Њихова заједничка киселина је једна - сви имају више или мање кисели укус, што објашњава њихово колективно име. Оне су сличне једној другима и њихове хемијске особине - скоро сви уништавају метале, а наше тело је оштећено ако дође у контакт са кожом или слузокожом или унутра.

Сигурност код рада са киселинама

Већина киселина, нарочито у облику концентрованих раствора, узрокује тешке опекотине и уништава ткива тела. Зато што је тако важно када радите с њима да се придржавате сигурносних мјера.

  • Будите сигурни да радите пажљиво, не пропуштајући ништа ни на себе нити на оближње предмете.
  • Ако киселина стигне на руке, опрати са пуно текуће воде, затим са раствором соде соде.
  • Такође, слабо решење соде бикарбоне треба што брже да третира површину намештаја или других предмета за домаћинство од дрвета, метала, пластике ако је киселина погодјена на њима.
  • Код удара у очи - такође се опере са великом количином воде и свакако идемо код доктора.
  • Чувати ове опасне супстанце у тесно затвореној амбалажи, на местима недоступним не само деци, већ и кућним љубимцима.

Кућна употреба

Најчешће, свакодневни живот се може суочити са употребом таквих киселина:

  • бориц;
  • лимун;
  • формички;
  • салицил;
  • ацетилсалицил;
  • аскорбиц;
  • сол;
  • сирћетна киселина;
  • соррел.

Па, грађани који су посебно напредни у здрављу, још увек се могу сетити никотинске и фолне киселине, а власници лудих руку - азот и фосфор. Ако сам нешто заборавио - додајте у коментаре. Могуће је да сам нешто пропустио.

У природним једињењима можете пронаћи киселине као што су:

  • млеко;
  • јабука;
  • валериц;
  • амбер
  • лимун;
  • формички;
  • соррел
  • и многи други.

Ја ћу рећи за неке од њих, најинтересантније, по мом мишљењу. Ако желите да знате нешто о нечему, напишите коментаре и ја ћу вам рећи.

Борон

Активно се користи у медицини као активни активни састојак борне масти - познати антибактеријски и антипаразитни агенс.

До недавно је коришћен као 0,5% алкохолни раствор као антисептик. Сада се практично не користи, пошто су недавне студије показале да то чини више штете него добра. Ако и даље одлучите да га користите, можете то урадити само за вањску употребу, али не и за унутрашњу, како не би дошло до јаке тровања.

Зато се више не користи као конзерванс у кармину.

Користи се и као ђубриво и као учинковито једињење за борбу против кућних мрава и бубашваба.

Сећам се, негде пре неких двадесет година, моја мајка је направила "лоптице" борових киселина и положила се у кухињу у нади да ће се ослободити изненадне инвазије мрава.

Лимун

Једна од мање или више безопасних за људе, органске киселине. Користи се као додатак за исхрану киселином, на пример, у конзерви, укључујући и домаћу. Укључено у многе детерџенте и средства за чишћење.

Продато најчешће у продавницама намирница у одељењима са зачина. То су бели кристали.

Узгред, из ње и соде, можете направити хладне бомбе за купатило. Погледајте ово у овим чланцима.

Активно се користи као народни лек за уклањање мрља од јагодичастог воћа, вина, боја и мастила, рђе.

У блиској будућности планирам да напишем посебан велики чланак о томе. Дакле, ако желите брзо сазнати о свом излазу, претплатите се на ажурирања блогова.

Ант

Именован је зато што је први пут добијен од црвених мрава у далеку 17. веку. Касније је утврђено да се налази у неким постројењима. На пример, познато коприво "гори" своје руке захваљујући високом садржају мравље киселине.

Стога, алергени и једноставно осетљиви људи морају бити веома пажљиви када "комуницирају" са овом киселином.

Где је можете упознати?

На пример, у медицини. То је део неких лекова намењених експанзији крвних судова, лечењу неуралгије и артритиса, варикозних вена, гљивичних болести, модрица и едема.

Намењен је само спољној употреби.

Такође се користи као конзерванс и антибактеријски лек за припрему хране за фармске животиње, првенствено сена и силаже, који су, након третирања са овим једињењем, мање подложни брзом труљењу.

Користи се у бојењу вуне и пчеларству за борбу против паразита. За особу је отровна - узрокује озбиљне иритације коже и опекотине (наравно, зависно од концентрације).

Ацетиц

Она је присутна у свакој кухињи, било као 70% сирћетна есенција, или као сточни сир уз концентрацију од 6% или 9%, што је мање - 15-17%.

Угљенични раствори се широко користе као зачина за посуђе, као средство за чишћење (савршено уклања мрље од ткива), као средство за смањење тврдоће воде, како би се спречило стварање вага и његово уклањање.

У старим данима, меланхоличне даме пиле разблажени сирћет за здравље. Заправо, то не доноси никакве здравствене користи, већ само иритира гастричну слузницу, што може довести до гастритиса или чира.

Иначе, хемијска мистерија је повезана са оловом соли сирћетне киселине, која се често тражи од почетних хемичара: "Које врсте шећера не можете јести?".

Имам читав низ чланака о експериментима који користе сирће, па ако сте заинтересовани, упишите у траку за претрагу на блогу, на самом врху, "сирће" - и видећете многе везе са интересантним искуствима које можете безбедно провести у сами себи.

Соррел

Идеално за уклањање мрља од мрља и мастила из тканина. Добро се раствара у води, која се користи у практичне сврхе.

5% раствор ове киселе чисте цијеви и водовод из рђе. То је део скоро свих производа рђе, прочита њихову композицију ради интересовања. Дакле, они који кажу: "Нећу користити хемију, већ да узимам и очистим ствар са оксалном киселином", нису у праву.

Добијате само у цени, пошто узимате чисту супстанцу, без додавања тензида и мириса, као у готовом детерџенту. Поред тога, трошак средстава продавнице укључује трошкове оглашавања, производње, транспорта, паковања и пуно других ствари.

Што се тиче "без хемије" - онда сте без среће. И ту, и тамо - апсолутно исту хемију.

Само треба да запамтите да је ова супстанца веома токсична, узрокује опекотине коже и слузокоже, као и једњака, тако да је потребно пажљиво руковати, носити рукавице и пожељно у респиратору, нарочито концентрованом супстанцом.

Да, скоро сам заборавио. У козметологији се такође користи - да би се избледела кожа и уклонила старостна тачка. Наравно, у врло ниским концентрацијама.

Сумпорни

Сматра се да је веома опасно за људе: долази на кожу, изазива тешке опекотине, још је штетније за мукозне мембране. Чак сам и писао о човјеку који је ненамјерно успио пити сумпорну киселину.

У свакодневном животу најчешће се користи за припрему решења за електролит у аутомобилским батеријама:

Не знам како у другим земљама, али смо концентрирали сумпорну киселину као прекурсор, тако да је врло тешко купити га управо тако, без одговарајућих докумената и постоји ризик да се закон крши са неугодним последицама.

Дакле, домаћа искуства са концентрираном сумпорном киселином не могу да понуде. Да погледам видео. Ево прилично занимљивог искуства у понуди шећера.

Ако говоримо о индустријској примени сумпорне киселине, онда није ни чудо што називају хлеб хемијском индустријом, пошто практично ниједна производња не може без њега.

Користи се за производњу:

  • пластике
  • дроге;
  • боје,
  • ђубрива
  • хемијска влакна.

Металургија је незамислива без сумпорне киселине - користи се за екстракцију метала из руде. У нафтној индустрији, користи се за пречишћавање нафтних деривата.

Да ли ико други сумња да је хемија потребна? Да ли живите без пластике, тканине, дроге? Само ако се преселите у шуму и једете бобице и направите одећу својих влакана за косуља, као у дечијој бајки. Само неколико људи је способно за ово.

Слана вода

Веома јако једињење у погледу хемијске активности. Племенити метали и бакар нису подложни томе, остали су без њега разређени.

Концентрисана "солианка" се помеша са водом у било којој пропорцији за домаће потребе. Снажни раствор ове неорганске киселине може једноставно очистити фаиенце водовод од кречњака и рђе, а слабији може уклонити мрље од рђе, мастила и сока од јагодичастог ткива.

Уколико погледате детаљније, тоалетно паче на тоалету за чишћење тоалетних вода каже да је хлороводонична киселина у саставу, тако да је потребно радити у гуменим рукавицама и држати очи од прскања.

Поред тога, без ове киселине, живот једне особе је незамислив - у желуцу се налази и захваљујући томе се храна која је ушла у стомак раствара (дигестед).

Осим тога, ова киселина служи као прва баријера против патогених бактерија у стомаку - умире у киселој средини.

Али за људе који пате од гастритиса са високом киселином, ова киселина је такође добро позната. Чак и смањују њену акцију, тако да не уништавају зидове стомака, уз помоћ специјалних препарата који интеракцију с њим и смањују његову концентрацију.

Најпопуларнији су производи који садрже оксиде магнезијума и алуминијума, на примјер, "Маалок". Међутим, постоје и екстремни љубитељи који пију сода за сапун, иако је већ доказано да то води само привременом олакшању.

Азот

Користи се у свакодневном животу мање често од других, првенствено за чишћење накита и сребрних предмета. Понекад се користи и за гравирање и хромирање металних производа.

Концентрисана азотна киселина изазива опекотине коже. Ко је радио с њом, зна да, на кожи, ова кислина оставља светло жуте мрље на њој.

Али у индустрији - ова киселина је једна од три најважније киселине заједно са сумпорним и хлороводоничним киселинама. Користи се за производњу ђубрива, експлозива, етикета и растварања метала.

Ево кратке приче о најчешћим киселинама и њиховој примени у свакодневном животу. Хтео сам да покажем да хемија није толико далеко од свакодневног живота, као што многи мисле, а киселине су то јасна потврда. Надам се да сам постигао свој циљ.

Ако имате нешто додати - напишите коментаре.

Киселине и алкалије у свакодневном животу

Академска година: 2011/2012

Радни материјали: 596578.7з * (2.4 МБ)

Опис посла:

Рад уводи употребу киселина и алкалија у свакодневном животу и њихов могући ефекат на људску кожу. Опис Арцхимедесове дигиталне лабораторије је дат, користећи сензоре који могу одредити индекс киселости супстанци и открити који од њих су алкали, који су киселине. На основу експеримената, табела је састављена са индексима киселости најчешће коришћених хемикалија за домаћинство.

Хемија у животу МБОУ СОСХ 6 Хемија, информатика. Г.Цхебоксари, 2012. - презентација

Презентација је објављена пре 5 година од стране корисника галина-биохим.уцоз.ру

Повезане презентације

Презентација на тему: "Хемија у свакодневном животу МБОУ СОСХ 6 Хемија, Информатика, Чебоксари, 2012." - Транскрипт:

1 Хемија у животу МБОУ СОСХ 6 Хемија, информатика. Г.Цхебоксари, 2012.

2 Садржај киселина; Врсте киселина; Алкалис; Растварачи.

3 Киселине киселине - како се хемијска једињења релативно широко користе у свакодневном животу. Према стању агрегације, киселине могу бити кристалне супстанце, течности и гасови. Све киселине имају кисели укус, заправо због киселог укуса, називају се киселинама. Киселине имају различита хемијска својства: они ступе у контакт са базама, основним оксидима, деструктивно утичу на многе метале, оштећују тело када ударају на површину или унутра.

4 Врсте киселина Сумпорне, хлороводоничне, сирћетне киселине; Азотна киселина; Сирћетна киселина; Оксална киселина; Мравља киселина; Лимунска киселина; Борична киселина.

5 Сумпорне, хлороводоничне, сирћетне киселине могу изазвати оштре опекотине, уништити ткиво. Због тога, када радите са киселинама, потребно је обратити пажњу на мере предострожности. Ако киселина стигне на одјећу или на површину тијела, онда се мора врло брзо испирати великом количином текуће воде или неутралисати раствора амонијака (течни амонијак). И ако је киселина доспела на дрвеном, металу или на другим површинама, онда је неутралисана кречом, кредом или сода. Кисеонице морају бити држане у добро затвореној посуди на неприступачном месту за децу, а контејнер са именом киселине мора бити на контејнеру.

6 Хлороводонична киселина добро раствара метале, укључујући цинк, лименку, гвожђе, али не ступа у интеракцију са златом, сребром и бакром. Хлороводонична киселина може се мешати са водом у било којој пропорцији. Користи се за чишћење каменца од умиваоника и гипса, тоалета, судопера. Може се користити за чишћење тканина од мрља од мрште, мастила (припрема се слаби киселински раствор). Хлороводонична киселина уништава тканине од лана, памука, рајона. Контакт са кожом изазива хемијске опекотине.

7 Сулфурна киселина је јача киселина од хлороводоничног, концентрованог карбонизираног шећера, дрвета, памука, вуне и узрокује веома дубоке опекотине коже. Приликом припреме раствора сумпорне киселине треба следити следеће правило: Киселина се сипа у воду у танком току уз зид од стакла, али не и обратно. Сумпорна киселина, захваљујући својим својствима за апсорбовање великих количина воде, користи се за сушење прозора у зимском периоду, претходно је постављено између рамова концентроване сумпорне киселине у стаклу, пуњење до 1/5 запремине. Сумпорна киселина се такође користи за припрему киселина акумулатора.

8 сирћетна киселина се користи или као сточни сир, са концентрацијом киселине до 9% или као 80-процентна есенција. Разређена киселина не делује на метале, ткива биљног и животињског порекла, опсег људи и животиња. Кис се користи као зачина за посуђе како би се смањила тврдоћа воде, уклонити флеке од ткива. Азотна киселина у свакодневном животу користи се само у облику разблажених раствора за чишћење производа, првенствено од племенитих метала.

9 Оксална киселина се користи за уклањање мрља од мастила, боје, рђе. Кристална киселина може изазвати опекотине слузокоже у уста, једњака и желуца. То је отровна супстанца. Мравља киселина је слична сирћетној киселини, али отровна, изазива веома тешке опекотине и иритацију коже. Лимунска киселина је кристална, безбојна супстанца, растворљива у води и етил алкохол. Користи се за уклањање свих врста мрља: од вина, разних бобица, боја, рђе, мастила.

10 Боренска киселина је безбојна кристална супстанца, у медицини (борна маст), као микрофертилизатор и средство за борбу против бубашваба и кућних мрава.

11 Алкалис Алкалис су кристалне, водорастворне базе. Они су сапун на додир, имају најјачи ефекат на већину материјала, укључујући стакло и порцелан. Због тога је немогуће ускладиштити алкалије у конзервама од порцелана и стакла. Најчешће их чувајте у пластичним контејнерима. Алкалије су високо хигроскопне супстанце које интензивно абсорбују влагу из околног ваздуха. Узрок уништавања свиле, вуне, коже. Због тога је неопходно радити са алкалијама у гуменим рукавицама и заштитним наочарима. Ако алкалије дођу у контакт са кожом или одјећом, исперите их текућом водом. Затим, место контакта са алкалијама, за обраду разблажених киселина са сирћетном киселином или бором и поновити прање са водом.

12 Натријум хидроксид, техничко име кавстична сода или каустична сода. Кавстична сода је кристална супстанца беле или жућкасте боје, произведена у индустрији у облику гранула. Посједује најјачи поступак прања, добро раствара масти. Користи се за чишћење мрља уља из различитих производа за чишћење масти у канализационим цевима. Калцијум хидроксид, технички назив - хидрирани креч. Користи се у грађевинарству за малтерисање унутрашњих зидова, за зидове за испирање у кућне и техничке сврхе.

13 Раствор амонијака (амонијак) - течност са иритирајућом слузокожом мириса носу и очију. У свакодневном животу користи 25% рјешење. Користи се за прање вуне, за уклањање мрља органског порекла: млеко, смоле, масти. Широко се користи у средствима за чишћење стакла. Имајући добар ефекат детерџента, амонијак не оставља трагове на површини. Решење амонијака може се користити за чишћење производа од злата и сребра потапањем у загрејан раствор. Амонијак формира у води растворљива једињења са металима.

14 Растварачи У свакодневном животу најчешће се користе течни препарати. Многе кристалне супстанце о којима је написано у чланцима "киселине", "алкалије", "соли" растворе се у води. Један од најбољих растварача је вода. Органски растварачи, угљоводоници и њихови деривати се широко користе у свакодневном животу. Уколико се вода раствара углавном минерале, затим органске масти, смоле, боје итд. Размотрите неколико органских растварача, најчешће коришћених у свакодневном животу. Бензин Могу се подијелити у групе: лагани, средњи, тешки. Плућа укључују дух, бензин. Користе се као растварачи за боје, уља, масти.

15 Терпентин је бистра течност без боје са специфичним мирисом. То је добар растварач за уља, смоле, масти, лепкове и суве уља. Хлороформ (трихлорометан) има исте особине као и терпентин, али јачи растварач за пластику. Отрован је. Ацетон је испарљива течност, високо запаљиви растварач, мора се ускладиштити од отвореног пламена у добро затвореном посуду. Одличан растварач за нитролак, нитрокрасок, као и уља и масти.

16 Толуен, бензен су безбојне покретне течности са специфичним мирисом бензина, представници ароматичних угљоводоника. Испарљиве и запаљиве супстанце. Користи се као растварачи за супстанце органског порекла. У животу су различити алкохоли широко распрострањени. Метанол (технички дрвени алкохол) је течност са посебним мирисом алкохола. Смеша у било ком односу са водом и органским растварачима. Користи се као растварач за боје анилина. Веома токсично.

17 Етанол (вински алкохол) је најчешћи алкохол помешан са водом у било ком односу. Добар растварач за неке смоле, лакове и уља, сапуне. Етиленгликол је безбојна, густа, сирупаста течност, без мириса. Има високу хигроскопност. Растворљив је у води, ацетону, сирћетној киселини, помешан са њима у било ком односу. Има исте особине као и етанол. Глицерин је вискозна, сирупна течност која има сладак конац. Хигросцопиц. Растворљив је у води, ацетону, алкохолима. У парфимерију, фармацеутску, козметичку Укључено у ацетон, анилин и алкохоле у ​​било ком односу. Укључено у многе фармацеутске, парфемске и козметичке формулације.

18 Извори Интернет ресурса:

19 Завршни рад завршио ученик школе 6, 11 "б" класе Килдеркина Наталиа. Наставник за хемију Галина Гаврилова. Наставница информатике Мариа Тимонина.

Чланак о хемији на тему "Алкалије у свакодневном животу"

Пожурите да искористите попусте до 60% на курсеве "Инфурок"

Алкалије су кристалне базе које савршено растварају у води. Они су сапун на додир и снажни су катализатори за утицање на различите материјале, укључујући порцелан или стакло. Због тога је њихово складиштење у посудама које се састоје од ових материјала строго забрањено. Најчешће се користи за ову пластичну амбалажу.

Каустична сода или каустична сода, научно име је натријум хидроксид. Кристална супстанца светло жуте или потпуно беле боје, у индустрији је направљена у облику гранула. Одлично раствара различите масти и има јак ефекат детерџента. Чисти мрље уља из различитих производа, чисти канализационе цијеви од масних наслага.

Најбољи ресторани на Смоленскаиа Наћи ћете посјетити страницу гаианес.ру. Само постоје одлични ресторани са најбољом кухињом и повољним ценама.

Гашени креч или научно калцијум хидроксид. Често се користи у грађевинарству за бријање и гипсане зидове и плафоне.

Амонијак или раствор амонијака - течност са оштрим иритантним непријатним мирисом, који негативно утиче на мукозне очи и нос. У свакодневном животу се користи као 25% рјешење. Уз то, можете опрати производе од вуне и уклонити мрље од органског поријекла: смоле, масти, млеко. Недавно се широко користи у композицијама чистача прозора. Пошто амонијак има одличне особине детерџента, не оставља траке на површини стакла. Такође, слаба раствор амонијака се користи за чишћење и сјај производа од злата и сребра, јер за то рјешење треба загријати, а затим тамо смањити украсе. Амонијак може формирати једињења са металима који растварају у води.

Алкалије и киселине у свакодневном животу

ГУИС ПОМОЋ! коришћење једноставних и комплексних супстанци у домаћинству и свакодневном животу (алкалне и киселине како и где се користе)

  • Питајте за више објашњења
  • Пратите
  • Означи кршење
Јуна098 02.08.2013

Одговори и објашњења

  • мит111
  • средњи

Алкали је кристална база која раствара воду. Они су сапун на додир, имају најјачи ефекат на већину материјала, укључујући стакло и порцелан.

У свакодневном животу се користе следеће алкалије:
Натријум хидроксид, техничко име кавстична сода или каустична сода. Каустична сода је кристална супстанца беле или жућкасте боје, произведена је у индустрији у облику гранула. Има јаку акцију детерџента, добро раствара масти. Користи се за чишћење мрља уља из различитих производа за чишћење масти у канализационим цевима.
Калцијум хидроксид, технички назив хидрирани креч. Користи се у грађевинарству за малтерисање унутрашњих зидова, за зидове за испирање у кућне и техничке сврхе.

Амонијак раствор (течни амонијак) је течност са иритирајућом слузокожом мириса носу и очију. У свакодневном животу користи 25% рјешење. Користи се за прање вуне, за уклањање мрља органског порекла: млеко, смоле, масти. Широко се користи у средствима за чишћење стакла. Имајући добар ефекат детерџента, амонијак не оставља трагове на површини. Решење амонијака може се користити за чишћење производа од злата и сребра потапањем у загрејан раствор.

Алкалис: концепт, својства и примена

Алкалије су водене растворљиве јаке базе. Тренутно је теорија Бренстед-Ловри и Левис, која дефинише киселине и базе, усвојена у хемији. У складу са овом теоријом, киселине су супстанце способне да растере протон, а базе дају електронски пар ОХ-. Може се рећи да подлогама подразумевају једињења која након дисоцијације у води формирају само ањоне ОХ-типа. Ако је то врло једноставно, онда се алкалије називају једињења која се састоје од метала и хидроксидног јона ОХ -.

Алкални и алкално-земни метални хидроксиди се обично називају алкалијама.

Сва алкали су базе, али не и обратно, дефиниција "базе" и "алкалних" не може се сматрати синонимом.

Тачно име хемикалије за алкалије је хидроксид (хидроксид), на пример, натријум хидроксид, калијум хидроксид. Често су коришћена имена која су се историјски развила. Због чињенице да алкалије уништавају материјале органског поријекла - кожу, тканине, папир, дрво, називају се кавстичким: на пример, кавстична сода, кавстични бариј. Међутим, појам "хемијски алкали" дефинишу хидроксиде алкалијских метала - литијум, натријум, калијум, рубидијум, цезијум.

Алкалијске особине

Алкалије су беле чврсте супстанце; хигроскопан, растворљив у води. Растварање у води прати активна производња топлоте. Реаговати са киселинама да формирају со и воду. Ова реакција неутрализације је најважнија од свих својстава алказа. Поред тога, хидроксиди реагују са киселим оксидима (формирају киселине које садрже киселине), са транзиционим металима и њиховим оксидима, са солним растворима.

Алкалијски метални хидроксиди се растворе у метил и етил алкохолима, који могу да издрже температуре до +1000 ° Ц (са изузетком литијум хидроксида).

Алкали су активни хемијски реагенси који апсорбују не само водене паре из ваздуха, већ и молекуле угљен-диоксида и сумпор-диоксида, водоник-сулфида и азот-диоксида. Због тога је неопходно чувати хидроксиде у непропусном контејнеру или, на пример, организовати приступ ваздуха у посуду са алкалним путем цевчице хлорида калцијума. У супротном, хемијски реагенс након складиштења у ваздуху ће бити контаминиран карбонатима, сулфатима, сулфидима, нитратима и нитритима.

Ако упоредимо алкалије хемијском активношћу, она се повећава када се креће дуж колоне периодичне таблице од врха до дна.

Концентрована база уништава стакло, а алкалија топи чак порцелан и платину, због чега се не препоручују да се алкална раствора складишти у посудама са зупцима за млазу стакла и славинама, јер се чепови и славине могу заглавити. Чувати алкалије, обично у контејнерима од полиетилена.

То су алкали, а не киселине, које узрокују теже опекотине, јер се теже испере са коже и продиру дубоко у ткиво. Алкали испирати треба концентрирани раствор сирћетне киселине. Рад са њима је неопходан у средствима заштите. Алкално опекло захтева хитну медицинску помоћ!

Алкали апликација

- Као електролити.
- За производњу ђубрива.
- У медицинској, хемијској, козметичкој индустрији.
- У рибарству за стерилизацију језера.

У продавници "ПримеЦемицсГроуп" наћи ћете најпопуларније алкалије по конкурентним цијенама.

Каустична сода

Најпопуларнији и популарнији у свијету алкалија.

Користи се за сапонификацију масти у производњи козметике и детерџената, за производњу уља у процесу рафинисања, као катализатора и реагенса у хемијским реакцијама; у прехрамбеној индустрији.

Цаустиц Потасх

Користи се за производњу сапуна, калорија, електролита за батерије и акумулаторе, синтетичку гуму. Такође - као адитив за храну; за професионално чишћење производа од нерђајућег челика.

Алуминијум хидроксид

Захтевани у медицини као изврсни адсорбент, антацид, средство за премазивање; вакцине у саставу фармацеутске индустрије. Осим тога, супстанца се користи у постројењима за пречишћавање отпадних вода и у процесима добијања чистоће алуминијума.

Калцијум хидроксид

Популарни алкали са веома широким спектром апликација, који су у свакодневном животу познати као "хидрирани креч". Користи се за дезинфекцију, омекшавање воде, у производњи ђубрива, кашастих сода, избељивача, грађевинског материјала. Користи се за заштиту дрвећа и дрвених конструкција од штеточина и пожара; у прехрамбеној индустрији као адитив за храну и реагенс у производњи шећера.

Литијум хидроксид

Тражено једињење у хемијској индустрији као сировина; у стаклу, керамици, радио индустрији; за производњу мазива, електролита; да апсорбује штетне гасове.

Баријум хидроксид

Користи се у хемијској индустрији као катализатор, као иу прехрамбеној индустрији за пречишћавање масти и шећера.

У аналитичкој хемији користе се фиксни алкални канали који се могу купити од нас:
- стандардни титри Натријум хидроксид (натријум хидроксид) 0.1 Х
- стандардни титер калијум хидроксид (калијум хидроксид) 0,1 Н

ГУИС ПОМОЋ! коришћење једноставних и комплексних супстанци у домаћинству и свакодневном животу (алкалије и киселине

ГУИС ПОМОЋ! коришћење једноставних и комплексних супстанци у домаћинству и свакодневном животу (алкалне и киселине како и где се користе)

Одговори

Алкали је кристална база која раствара воду. Они су сапун на додир, имају најјачи ефекат на већину материјала, укључујући стакло и порцелан.

У свакодневном животу се користе следеће алкалије:
Натријум хидроксид, техничко име кавстична сода или каустична сода. Каустична сода је кристална супстанца беле или жућкасте боје, произведена је у индустрији у облику гранула. Има јаку акцију детерџента, добро раствара масти. Користи се за чишћење мрља уља из различитих производа за чишћење масти у канализационим цевима.
Калцијум хидроксид, технички назив хидрирани креч. Користи се у грађевинарству за малтерисање унутрашњих зидова, за зидове за испирање у кућне и техничке сврхе.

Амонијак раствор (течни амонијак) је течност са иритирајућом слузокожом мириса носу и очију. У свакодневном животу користи 25% рјешење. Користи се за прање вуне, за уклањање мрља органског порекла: млеко, смоле, масти. Широко се користи у средствима за чишћење стакла. Имајући добар ефекат детерџента, амонијак не оставља трагове на површини. Решење амонијака може се користити за чишћење производа од злата и сребра потапањем у загрејан раствор.

Алкали

Алкали (синоним - алкали) је назив било који растворљивог хидроксида алкалног метала, то јест, литиј, натријум, калијум, рубидијум и цезијум. Алкалиди су јаке базе, они реагују са киселинама како би формирали неутралне соли. Они су каустични и у концентрираном облику су корозивне супстанце за органске тканине. Термин алкали се такође примењује на растворљиве хидроксиде земноалкалних метала као што су калцијум, стронијум и баријум, као и на амонијум хидроксид. Име супстанце - алкалије, првобитно се примењивало на пепео спаљених биљака који садрже натријум или калијум, из којих је било могуће исцети оксиде натријума или калијума.

Међу свим алкалијама произведеним од стране индустрије, највећи дио такве производње чини производ сода пепела (На2ЦО3-натријум карбонат) и каустична сода (НаОХ-натријум хидроксид). Следећи у погледу производње су калијум хидроксид (КОХ-каустични калијум) и магнезијум хидроксид (Мг (ОХ) 2-магнезијум хидрат) у листи алкалија.

Производња широког спектра робе широке потрошње зависи од употребе алкалија у одређеној фази. Калцинирана и каустична сода важна су за производњу стакла, сапуна, вискозе, целофана, папира, целулозе, детерџената, текстила, омекшивача воде, у производњи неких метала (посебно алуминијума), бикарбонатне соде, бензина и многих других нафтних производа и хемикалија.

Неколико историјских тренутака из историје алкалије.

Током векова, људи су користили алкалије, прво их је извлачио из воде (водених раствора) неких десертних земаља. До краја 18. века, испирање из пепела или алги је био главни извор производње алкалија. Године 1775. француска Академија наука понудио је новчане награде за нове методе производње алкалије. Награду за сода пепео је награђен Французу Ницхолас Лебланцу, који је 1791. патентирао процес претварања натријум хлорида у натријум карбонат.

Лебланцов начин производње доминирао је светском производњом до краја 19. века, али после Првог светског рата потпуно је замењен другим методом конверзије соли, који је у 1860. години у Белгији побољшао Ернест Солве. Крајем 19. века појавиле су се електролитичке методе производње каустичне соде, чије су количине брзо расле.

Према методи Солваи, поступак амонијака-сода за производњу сода пепела поступио је на следећи начин: соли у облику јаке соли су хемијски третиране како би се елиминисале нечистоће калцијума и магнезијума, а затим засићене амонијаком који рециркулира гас у кулама. После тога, раствор амонијака се гасио гасом угљен-диоксида при умереном притиску у другој врсти куле. Ова два процеса производе амонијум бикарбонат и натријум хлорид, двоструко разлагање чиме се добија жељени натријум бикарбонат, као и амонијум хлорид. Затим се натријум бикарбонат загрева да се распадне до потребног натријум карбоната. Амонијак који је укључен у процес се готово у потпуности смањује третманом амонијум хлоридом и крецом за производњу амонијака и калцијум хлорида. Обновљени амонијак се затим поново користи у горе описаним поступцима.

Електролитичка производња каучасте соде укључује електролизу јаког солионог раствора у електролитској ћелији. (Електролиза је уништење једињења у раствору у његове састојке користећи електричну струју како би изазвале хемијску промену.) Електролиза натријум хлорида производи хлор, натријум хидроксид или метални натријум. Натријум хидроксид се у неким случајевима такмичи са натријум карбонатом у истим поступцима примјене. И у сваком случају, обоје су конвертибилне са прилично некомпликованим процесима. Натријум хлорид може бити

претворена у алкалију помоћу једног од два процеса, разлика између њих је само што процес амонијака-сода реакције производи хлор у облику калцијум хлорида, једињења са малом економском вриједношћу, док електролитички процес производи елементарни хлор, који има безбројне употребе у хемијском индустрија.

На неколико места у свету постоје значајне резерве минералног облика сода пепела, познатог као природна алкалија. На таквим депозитима, већина природних алкалија на свету произведена је из великих депозита у подземним рудницима.

Природни натријум метални.

Прочитајте чланак Алкалис (извор "Енциклопедијски речник хемичара") и добијете више увид у оно што је алкалија, или гледајте видео о овом хемијском реагенсу Алкали.

Употреба алкалије у нашем окружењу

Луга је постала широко распрострањена у нашим животима. Захваљујући алкалијама, у једној или другој форми могуће је омекшати воду и уклонити нечистоће из њега, као што су манган, флуорид и органски танини. У тешкој индустрији, алкали се користе у облику креча за апсорбовање и неутралисање оксида сумпора у емисијама у атмосферу, чиме се смањује вјероватноћа киселог падавина. Сумпорни диоксид, произведен од стране индустрије и пуштен у атмосферу, враћа се на земљу у облику киселине или сумпорне киселине. Таква подручја, изложена киселој киши, третирају се помоћу ваздухопловних препарата који укључују алкалије. Ово вам омогућава да надгледате и неутралишу критични пХ ниво воде и тла у подручјима гдје су се десиле такве антропогене емисије. Алкали у отпадној и отпадној води, одржавајући тачан пХ ниво у оксидационим процесима током њиховог распадања. Она стабилизује формирање седимената у отпадним водама и смањује мирис или настанак патогених бактерија. Муљ који се обрађује од шљунка из отпадних вода задовољава еколошке стандарде, што га чини погодним за даљу употребу као ђубриво на пољопривредном земљишту.

Алкали индустријска апликација

У индустријским и рударским операцијама, коришћење алкалије у отпадним водама помаже у неутралисању штетних једињења и очистити их. Третман са вишком алкалије повећава пХ воде на 10,5-11 и може дезинфиковати воду и уклонити тешке метале. Алкали, као што је креч, су кључни у хемијској производњи калцијум карбида, лимунске киселине, петрохемикалије и магнезијума. У папирној индустрији, калцијум карбонат је средство за избјељивање за бељење. Челична индустрија зависи од креча као компоненте за уклањање нечистоћа као што су плинасти угљен моноксид, силицијум, манган и фосфор.

Алкални детерџенти

Алкални детерџенти помажу у чишћењу површина тешким загађењем. Ове економичне алкалије растворљиве у води са пХ од 9 до 12,5 могу неутрализовати киселине у различитим врстама прљавштине и седимената.

Алкали у производњи стакла и керамике

Алкали је главна сировина у производњи стакла. Калцијум, као и пијесак, сода пепео, креч и друге хемикалије, спаљују се на изузетно високим температурама и претварају у растопљену масу. Стаклоресци и грнчари користе алкалије за глазуре и флуксове који реагују са киселинама и формирају силикате (стакло) када се загреје. Концентрисана база ствара засићену боју у глазури.

Алкали литературе

У књизи И. Нецхаева "Приче о елементима", објављене 1940. године, на приступачном и разумљивом језику за просечну особу речено је шта је алкалија и како се разликује од друге каустичне супстанце - киселине. Извод из текста:

"Међу многим супстанцама које су хемичари већ дуго користили у својим лабораторијама, алкалне бразде увек су искористивале частно место - каустични калијум и кавстична сода. Стотине различитих хемијских реакција се одвијају у лабораторијама, у фабрикама иу свакодневном животу уз учешће алкалије. Сода, на пример, може учинити већину нерастворних супстанци растворљивим, а најснажније киселине и запаљиве паре могу бити лишене сву њихову склоност и токсичност кроз алкалије.

Цаустиц алкали - врло специфичне супстанце. По изгледу, то су белци, прилично тврди камење, као да ништа није изузето. Али покушајте да узмете калијев калијум или сода и држите је у руци. Осећат ћете благи осјећај печења, скоро додирујући коприве. Држање калцијева алкалија у руци дуго времена би било неподношљиво болно: могу да једу кроз кожу и месо до кости. Зато се називају "каустични", за разлику од других, мање "зли" алкалија - све познате соде и калије. Од соде и калијева, иначе, скоро увек се добијају каустична сода и калиј.

У цаустиц алкалији најјача атракција за воду. Оставите комад потпуно сувог кашастог калиша или соде у ваздуху. После кратког времена, на површини се појављује текућина, одакле је непознато, онда ће се све постати влажне и слободне, а на крају ће се простирати у безобличној маси, као што је желе. Из ваздуха алкалија привлачи водену парову и ствара дебео раствор са влагом. По први пут, ако се мора уронити прстима у раствор калцијеве алкалије, он изненађује изјављује: - Као сапун! И то је апсолутно тачно. Алкали - клизави, попут сапуна. Штавише, сапун је такође "сапун" на додир, јер је направљен уз помоћ алкалија. Решење кавстичног алкала и укуса као сапун.

Међутим, хемичар научи алкалију калцијума да не окуси, али како се ова супстанца понаша с литмус бојама и са киселинама. Папир, о литмусу, храњеном плавом бојом, одмах постаје црвен када је уроњен у киселину; и ако се овај црвенкаст лист папира дотакне алкалији, онда одмах поново постане плава. Каустична алкална и киселина не могу мирно постојати у близини једне секунде. Они одмах уђу у насилну реакцију, шиштају и загреју и уништавају једни друге све док у раствор не остане раствор алкалије или киселине. Тек онда долази седација. Алкали и киселина "неутралишу" једни друге, кажу у таквим случајевима. Комбинујући их једни са другима, добија се "неутрална" со - ни кисло ни ни каустично. Дакле, на пример, комбиновањем сагоревања хлороводоничне киселине са кавстичном соде, добија се обична со. "

Одлични знаци алкалије.

Из горе наведеног, ми већ знамо да је супротна од алкалије киселина. Уместо горког укуса индиректне алкалије, киселине имају тенденцију киселог укуса. Примјер су прехрамбени производи, као што су: лимунови или воћни сирћ (разблажени), који су кисели производи и имају киселину у свом саставу. Можемо одредити да ли је супстанца алкална или киселина, знајући њен пХ. ПХ се мери помоћу пХ скале; ова скала се креће од 0-14, а ови бројеви показују да ли је супстанца алкална или киселина. Чиста дестилована вода има пХ од 7 и назива се неутрална супстанца (налази се усред скале). Свака супстанца која има пХ изнад 7 је алкална супстанца, која се такође може назвати алкалијом. И било која друга супстанца која има пХ испод 7 је киселина.

Зашто је супстанца алкална?

Дакле, већ знамо да је пХ ниво скала, чија се вредност креће од 0-14 и показује да ли је супстанца алкална или киселина. Међутим, заиста не знамо зашто. Да погледамо ово питање детаљније.

ПХ ниво супстанце зависи од тога како се атоми налазе и комбинују у супстанци. Чиста вода је у средини скале и има пХ од 7. То значи да садржи исти број атома водоника (Х +) и атома хидроксида (ОХ-). Када супстанца има више атома водоника (Х +), то је киселина. Када супстанца има више атома хидроксида (ОХ-), она је алкална.

Где купити алкалије?

Купујте алкалију у Новосибирску са степеном пречишћавања аналитичке квалитете (чисто за анализу) у радионици "За бизнис" на страници наруџбе: каустична сода НаОХ или каустична потасх КОХ За купце који нијесу позвани, робу могу послати од стране Руске Федерације или транспортних компанија.

Питање: БОИС ХЕЛП! коришћење једноставних и комплексних супстанци у домаћинству и свакодневном животу (алкалне и киселине како и где се користе)

ГУИС ПОМОЋ! коришћење једноставних и комплексних супстанци у домаћинству и свакодневном животу (алкалне и киселине како и где се користе)

Одговори:

Алкали је кристална база која раствара воду. Они су сапун на додир, имају најјачи ефекат на већину материјала, укључујући стакло и порцелан. У свакодневном животу се користе следеће алкалије: натријум хидроксид, техничко име је каустична сода или каустична сода. Каустична сода је кристална супстанца беле или жућкасте боје, произведена је у индустрији у облику гранула. Има јаку акцију детерџента, добро раствара масти. Користи се за чишћење мрља уља из различитих производа за чишћење масти у канализационим цевима. Калцијум хидроксид, технички назив хидрирани креч. Користи се у грађевинарству за малтерисање унутрашњих зидова, за зидове за испирање у кућне и техничке сврхе. Амонијак раствор (течни амонијак) је течност са иритирајућом слузокожом мириса носу и очију. У свакодневном животу користи 25% рјешење. Користи се за прање вуне, за уклањање мрља органског порекла: млеко, смоле, масти. Широко се користи у средствима за чишћење стакла. Имајући добар ефекат детерџента, амонијак не оставља трагове на површини. Решење амонијака може се користити за чишћење производа од злата и сребра потапањем у загрејан раствор.